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 tp 1 chimie 1ere semestre:Préparation des solutions acqueuses

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كاتب الموضوعرسالة
فارس الاشهار
المدير العام


المزاج : رائق
المهنة : جامعي
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الاوسمة : المدير العام

مُساهمةموضوع: tp 1 chimie 1ere semestre:Préparation des solutions acqueuses   الإثنين مايو 02, 2011 9:27 pm




Les
Marches À Suivre Pour La
Conception Du Compte Rendu



á Introduction


á Étude théorique


á Le but de la
manipulation



á Matériels utilisés


á Les calculs


á
Les solutions des questions


á
Conclusion






PRÉPARATION
DES SOLUTIONS AQUEUSES



á Introduction :


Une solution
aqueuse est le mélange liquide homogène obtenue après sa dissolution dans l'eau
d'une ou de plusieurs espèces chimiques.


L’eau en large
majorité, s’appelle le solvant ; les espèces chimiques dissoutes sont les
solutés.


Les solutés
peuvent être solides, liquides ou gazeuses.


Acide
fort : dissocie totalement pour libérer des ions H־.


HCL Hˉ
+ CLˉ


Base fort : dissocie
totalement pour libérer des ions OHˉ.


NaOH Naˉ
+ OHˉ


á Étude théorique :



Pour un compose solide :


1) A l'aide d'une balance,
peser la quantité nécessaire de soluté (0,8g).


2) A l'aide d'un petit
entonnoir, introduire la quantité nécessaire de soluté dans une fiole jaugée de
volume approprié. Rincer l'entonnoir en place.


3) Ajouter de l'eau distillée
jusqu'au 3/4 de la fiole jaugée.


4) Boucher et agiter de façon
à dissoudre la totalité du soluté.


5) Compléter la fiole avec de
l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.


6) Homogénéiser la solution.


7) Étiqueter le flacon de
garde (nom, prénom et normalité).



Pour une solution liquide :


1) Verser 1,6ml de HCL dans
une éprouvette (HCL 36%).


2) Verser ce volume dans un
bêcher contenant au préalable de l’eau distillée. (on ajoute l’eau puis
l’acide)


3) Verser la solution
refroidie dans une fiole et remplir le volume à 200ml tout en remuant.


4) Agiter pour homogénéiser
la solution.


5) Mettre la solution dans un
flacon étiqueté.


á Le but de la manipulation :


*Obtenir une
solution de concentration précise à partir d’un composé solide.


*Obtenir une
solution de concentration précise à partir d’un composé liquide.


á Matériels utilisés :



Matériel Chimiques :


þ Bécher 200ml.


þ Fiole jaugée 200ml.


þ Entonnoir.


þ Verre de montre.


þ Pipette.


þ Burette.


þ Pissette.



Produits :


þ HCL.


þ NaOH.


á Les calculs :



Préparer une solution NaOH d’une concentration C = 0,1 mol/l :
















On a : V = 200ml = 0,2l, MNaOH = 40g/mol


C = n/v n = C. V = 0,2 x 0,1 = 0,02


n = m/M m = n. M = 40 x 0,02 = 0,8g


aamNaOH =
0,8gaaa



Pour préparer une solution HCL d’une concentration C = 0,1 mol/l :


On a : V =
200ml, d = 1,18, P = 36% (P le pourcentage de pureté), M 36,5


On calcul la masse nécessaire de HCL :


C = n/V n = C. V = 0,1 x 0,2 = 0,02 mole


m = n. M = 0,02.
36,5 = 0,73g


100g d’une
solution de HCL 36g de
HCL pure


msolution
d’une solution de HCL 0,73g
de HCL pure


aaamsolution = 2,02gaaa


On calcul le volume nécessaire de HCL :


d = = 1,18 ( = 1)


= VHCL = m/ = 2,02/1,18 = 1,71ml


ffVHCL = 1,71mlfff



Les indicateurs colorés :


Un indicateur
de pH universel est un mélange d’indicateurs bien choisis qui change de couleur
progressivement à travers un large domaine de pH (le pH est alors approximativement
déterminé dès que quelques gouttes de cet indicateur universel sont versées
dans la solution.


Les indicateurs
de pH sont utilisés dans le dosage des solutions pour signaler la fin de la
réaction.


Indicateur

Couleur

Acide

Base

Phénolphthaléine

Incolore
(transparent)

Violet

Orange de Méthyle

Rouge

Jaune









á Les solutions des questions :


1)


La Normalité : nombre d’équivalents gramme de SOLUTÉ dans 1litre de SOLUTION.


La Molarité : nombre de moles de SOLUTÉ dans 1litre de SOLUTION.


L’acide
faible
: dissocie
pour libérer partiellement des ions H־.


La base
faible
: dissocie
pour libérer partiellement des ions OHˉ.


2)


On ajoute l’eau
puis l’acide pour éviter que les interactions puissent provoquer de la chaleur et
casser le Becher (en verre).


3) Préparation des
solutions
:


H2SO4 :


H2SO4 2H++ SO4-2 N (eq) =2


On calcul le
volume de H2SO4 contenue dans 0.3l de solution à 0.5N, d=2.5,
P = 64%.


NH2SO4 =


mH2SO4 = = 7,35g


100g d’une solution deH2SO4 64g de H2SO4 pure


msolution d’une solution deH2SO4
7,35g de H2SO4 pure


msolution = 11,84g


VH2SO4 = mH2SO4 / dH2SO4


nnVH2SO4 = 4,592mlnn


CH3COOH :


CH3COOH CH3COO-
+ H+ N
(eq) =1


On calcul le
volume de CH3COOH contenue dans 0.25l de solution à 0.5N, d=1.1, P =
98%.


mCH3COOH = = 7,5g


100g d’une solution deCH3COOH 98g de H2SO4 pure


msolution d’une solution deCH3COOH
7, 5g de H2SO4 pure


msolution = 7,65g


VCH3COOH = mCH3COOH / dCH3COOH


nnVCH3COOH = 6,95mlnn


KOH :


KOH K+ + OH- N (eq) =1


On calcul la masse de KOH contenue dans 0.15ml de
solution à1N.


mKOH
= = 0,84g


nnmKOH = 0,84gnn









á Conclusion :


On conclut qu’une solution de référence (solution
étalon = solution titrée = solution standard) doit concevoir deux
conditions :


a_ Avoir une concentration (une molarité ou une normalité) connue
très précisément, l’incertitude sur cette concentration ne devrait pas dépasser
1/1000


b_ Être stable dans le temps, la substance servant à préparer la
solution doit être chimiquement pure, ce qui signifie contenir moins de 1/1000
d’impuretés.


____________________

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