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 tp 2 chimie 1ere semestre:TP2 TITRAGE D’UNE BASE FORTE PAR UN ACIDE FORT

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كاتب الموضوعرسالة
فارس الاشهار
المدير العام


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الاوسمة : المدير العام

مُساهمةموضوع: tp 2 chimie 1ere semestre:TP2 TITRAGE D’UNE BASE FORTE PAR UN ACIDE FORT   الإثنين مايو 02, 2011 9:28 pm




Les
Marches À Suivre Pour La
Conception Du Compte Rendu



á Introduction


á Étude théorique


á Le but de la manipulation


á Principe


á Matériels utilisés


á Mode opératoire


á Le schéma de montage


á Les solutions des questions


á
Conclusion






TITRAGE
D’UNE BASE FORTE PAR UN ACIDE FORT



á Introduction :


Le dosage ou le
titrage est une technique qui consiste à déterminer la concentration ou titre,
d’un acide ou d’une base, par neutralisation de précision réalisée avec une
solution de concentration connue.


Cette
manipulation concerne le dosage d’une solution de soude (NaOH) de normalité de NB par
une solution d’acide chlorhydrique de normalité NA connue.


á Étude théorique :


Dosage =
Titrage


On calcul NB
a l’aide des équations suivantes :


HCL H+ + CL- (on remarque que
n (eq) = 1)


NaOH Na+ + OH- (on remarque
que n (eq) = 1)


Dans le point
d’équivalent, on a :


NA x
VA = NB x VB (N = n (eq) x C)


n (eq) = 1 N = C donc CA
x VA = CB x VB


CB =


N = C fNB = d





N.B. :


CA : La concentration de l’acide.


VA : Le volume versé
de l’acide.


CB : La concentration de la base.


VB : Le volume versé
de la base.


NB : La
normalité de la base.


á Le but de la manipulation :


Détermination de
la normalité NB de la base NaOH.


á Principe :


Le titrage
(dosage) acido-basique est une méthode volumétrique pour la détermination de la
normalité inconnue de la base en utilisant la normalité connue de l’acide et inversement.


á Matériels utilisés :



Matériel :


þ Burette graduée.


þ Pipette jaugée de 10ml.


þ Agitateur magnétique.


þ Bécher ou Erlenmayer.


þ Pissete.


þ Entonnoirs



Produits :


þ Acide Chlorhydrique (HCL)
à 0,1N.


þ La soude NaOH (?N).


þ Indicateur coloré : Phénolphtaléine.


á Mode opératoire :


1-
préparation de la burette :


-
Placer un bécher sous la burette.


-
Rincer la burette avec de l’eau distillée.


-
Rincer la burette avec la solution d’acide HCL.


-
Remplir la burette avec la solution d’acide,bien régler le ménisque sur
le zéro de la burette.


-
Enlever les bulles d’air du bout de la burette et du robinet en
vidangeant plusieurs millilitres de titrant HCL.


2-
Préparation de bécher :


-
Rincer le bécher avec l’eau distillée.


-
Prélever une prise d’essai de 10ml de soude NaOH à l’aide d’une pipette
jaugée équipée d’une propipette.


-
Vider la base dans le Bécher.


-
Ajouter 3 à 4 gouttes de phénolphtaléine (PhPh).


-
Mettre un barreau animanté dans le Bécher.


-
Placer le Bécher sur l’agitateur magnétique, sous une feuille blanche.
Placer le tout sous la burette contenant la solution HCL.


-
Faire marcher l’agitateur magnétique.


Dosage :


-
Commencez par ajouter HCL, au début du titrage, HCL peut être ajouté rapidement
puisque la couleur de l’indicateur disparaît très vite. Quand la couleur
transparente persiste pendant de plus longues périodes, ajoutez HCL goûte à goûte.


-
La fin de ce dosage est atteinte quand vous obtenez une couleur
transparente pâle qui persiste dans toute la solution pendant plusieurs
secondes.


-
Notez la valeur de V2.


-
Répétez l’expérience trois fois.


á Le schéma de montage






á Les solutions des questions :


(1) Équation chimique de la réaction entre
HCL et NaOh
:


HCL
+ H2O H3O+ +
CL- (1)


HaOH
+ H3O+ Na+ + 2H2O (2)


On additionne (1) et (2), on trouve



HCL + HaOH NaCL + H2O


Acide(a) sel(b) sel eau


(2) Le calcul du volume moyen de soude versé
(VHCL moyen)
:


Vmoy = = d4,16 mld


(3) La déduction de la normalité NB
de la solution de soude
:


VB = = d0,0416 Nd


(4) La raison de l’arrêt du titrage à l’apparition
de la couleur transparente résultante
:


On a arrêté le titrage après l’apparition de la couleur transparente, car
toute la quantité NaOH est déssoute avec HCL (arrivée au point d’équivalence)
pour que la solution devienne acide (PhPh + Acide =transparent)






(5) La définition du point
d’équivalence d’un titrage acido-basique avec graphe
:


Le point d’équivalence du dosage acido-basique
est obtenu lorsque le nombre de protons (H+) cédés par l’acide est
égal au nombre de protons captés par la base. Ou encore : le nombre de
moles de l’acide (nA) = le nombre de moles de base (nB).
le volume de l’acide versé est alors appelé volume à l’équivalence (Véq).


























(6) La définition des indicateurs colorés :


Oui, on peut utiliser un autre indicateur pour
cette réaction.



Les indicateurs colorés :


Indicateur

Couleurs

Acide

Base

Orange de Méthyle

Rouge

Jaune

Vert de Bromocrésol

Jaune

Bleu

Rouge de Méthyle

Jaune

Rouge

Bleu de Bromothymol

Jaune

Bleu

Rouge de Phénol

Jaune

Rouge

Phénolphtaléine

Incolore

Fuschia


á Conclusion :


On conclut que le dosage ou titrage nous permet de déterminer la concentration
ou titre, d’un acide ou d’une base, par neutralisation de précision réalisée
avec une solution de concentration connue.


____________________

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