عزيزي الزائر / عزيزتي الزائرة أهلا بكم في منتديات سيق التطويريه .يرجي التكرم بتسجبل الدخول اذا كنت عضو معنا
او التسجيل ان لم تكن عضو وترغب في الانضمام الي اسرة المنتدي
سنتشرف بتسجيلك
وشكرا


http://www.gags-tv.com/
 
الرئيسيةس .و .جبحـثقائمة الاعضاءالتسجيلالمدونهدخول

شاطر | 
 

 TP1 Détermination de la masse molaire d’un liquide volatile

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
فارس الاشهار
المدير العام


المزاج : رائق
المهنة : جامعي
الجنسية : جزائري
ذكر
عدد المساهمات : 2392
نقاط : 5937
تاريخ الميلاد : 21/02/1987
تاريخ التسجيل : 27/05/2009
العمر : 29
الموقع : artist-dz.ace.st
الاوسمة : المدير العام

مُساهمةموضوع: TP1 Détermination de la masse molaire d’un liquide volatile   الثلاثاء مايو 03, 2011 8:07 pm




Détermination
de la masse molaire d’un liquide volatile



par
la loi des gaz parfaits



á
Introduction


á Le But De La Manipulation


á Le Principe


á Matériels Utilisés


á Mode Opératoire


á Etude Théorique


á Les Solutions Des Questions


á Conclusion






PRÉPARATION
DES SOLUTIONS AQUEUSES



á Introduction :


Un gaz parfait (GP) est constitué de particule à dimension nulle. Dans un
GP, il n’y a aucune interaction entre ses particules. C’est un model vers
lequel tendent les gaz réels aux basses pressions et hautes températures.
L’état d’un gaz est décrit par la donnée de 3 variables P, V et T que l’on
nomme "variables d’état". Ces 3 variables sont liées par la relation
caractéristique des gaz parfaits.


P.V = n.R.T


Avec :

P : la
pression [atm], (l’atm = 76 torr = 760 mmHg = 1.0135. 105 Pa)

V : le
volume [L], n : quantité de matière (nombre de moles) [mol]

R :
constante des gaz parfaits ≈ 8,31434 J.K-1 .mol-1 = 0,08206 L.atm. K-1 .mol-1

T : la
température [K], (T (K) = T (°C) + 273.15).


L’équation d’état regroupe les 4 lois auxquelles obéissent les gaz
parfaits : loi de Boyle-Mariote (à T = cte : PV = Cte) ; loi de
Charles (à P = cte : V/T = Cte) ; loi de Gay-Lussac (à V = cte :
P = f (T)) ; et la loi de Joule (U et H d’GP ne dépendent que de T :
dU = cvdt (V = cte), dH = cpdt (P = cte).


Cette relation est indépendante de la nature du gaz : elle est vraie
pour l’O2, le CO2, l’hélium etc… En particulier elle nous indique finalement
que la donnée de 2 variables seulement est nécessaire pour connaître l’état du
gaz, puisque la 3ème variable est déduite de la relation précédente.


á Le But De La Manipulation


Le but de ce travail est de déterminer la masse molaire d’un liquide
volatile.


á Le Principe


Les substances liquides volatiles présentent en générale un point
d’ébullition relativement bas. La méthode de DUMAS consiste à déterminer la
masse molaire d’un liquide volatile en l’évaporant dans un récipient (à volume
fixe) à pression atmosphérique et à température connues.


En considérant que la vapeur est gaz parfait, le nombre de moles du
liquide évaporé est calculé par la loi des gaz parfaits.


á Matériels Utilisés


þ Une balance


þ Erlen de 100ml


þ Papier aluminium


þ Produit liquide (Acéton)


þ Scotch et seringue


þ Plaque chauffante ou un
bec Bunsen


þ Thermomètre






á Mode Opératoire


þ Préparer un erlen de 100mL
propre et sec, fermer l’orifice du erlen avec du papier aluminium et le
scotcher autour du goulot, peser l’ensemble et noter la masse m1.


þ Placer 5mL du produit
liquide dans l’Erlen à l’aide d’une seringue en perçant quelques trous sur le
papier aluminium.


þ Placer l’Erlen dans un
bain d’eau puis chauffer à l’ébullition sur une plaque chauffante (ou un bec
Bunsen).


þ Lorsque le liquide
s’évapore totalement, chauffer quelques minutes supplémentaires puis relever à
l’aide du thermomètre la température du bain-marie (T).


þ Retirer l’Erlen du bain,
laisser revenir à la température ambiante, essuyer puis peser l’Erlen rempli de
vapeur et noter la masse m2.


þ Mesurer le volume V de l’Erlen :
pour cela le remplir avec de l’eau jusqu’au bord puis mesurer le volume avec
une burette graduée.


þ Relever la pression
atmosphérique P avec un baromètre.


á Etude Théorique


Le poids d’Erlen vide est : m = 59,72g


Après avoir verser 5ml de l’Acéton on a chosi l’Acéton car c’est un
composition متطاير c’est-à-dire il s’évaporiseà la température normale ou
au chauffage simple). Après l’échauffement de l’Erlen à la température de 30°C, on le mesure et trouve
que son poids est : m = 60,07g.


Alors : Dm
= m2 – m1 = 0,35g


On a : Pv = nRT Þ n = =


Alors : M =


On déduit que :


M =


M = 67,57


Remarque :


Considérant que le volume est calculé d’une façon pratique ;
c’est-à-dire, on rempli l’Erlen avec de
l’eau à plein et on calcule le volume de l’eau et on trouve que : v =
128ml


á Les Solutions Des Questions


(1) PV =


R = = = 0,0028


Son unité =


= [L . atm . K-1
. g-1]


(3) a_ On a : 760 torr = 1
atm


Donc : 740 torr = 0,97 atm


b_ M = = = 77,60 g/mol


c_ si P = 760 torr


donc, M = = = 75,27 g/mol


á Conclusion


Après cette modeste étude, on conclut qu’il existe deux lois qui nous
aide à calculer les gaz selon leurs types. Si les Gaz sont Parfais, on utilise
la loi suivante : "PV = nRT" ; et s’il sont des Gaz
Imparfais, on applique la loi suivante : "() - (v-nb) = nRT"


____________________

نرجوا منكم دعم هده ومشراكتكم تهمنا
المدونه الجزائريه وتسجيلاتك






http://artist-dz.blogspot.com/
http://artist-dz.blogspot.com/
http://artist-dz.blogspot.com/
http://artist-dz.blogspot.com









الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://www.artist-dz.com
 
TP1 Détermination de la masse molaire d’un liquide volatile
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
 :: العلم والتعليم :: التعليم العالي :: منتدى علوم وتقنيات وعلوم المادة forum de ST et SM-
انتقل الى: