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 Chaleur latente de fusion de la glace

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كاتب الموضوعرسالة
فارس الاشهار
المدير العام


المزاج : رائق
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مُساهمةموضوع: Chaleur latente de fusion de la glace   الثلاثاء مايو 03, 2011 8:09 pm




Chaleur
latente de fusion de la glace



á
Introduction


á Le But De La Manipulation


á Matériels Utilisés


á Étude Théorique


á Mode Opératoire


á Schéma De Montage


á Conclusion






CHALEUR LATENTE
DE FUSION DE LA GLACE



á Introduction :


La matière existe sous trois formes :


ê Solide


ê Liquide


ê Gaz


Et avec le développement de la science, une autre forme est apparut qui
est : Plazma.


á Le But De La Manipulation :


Dans cette expérience, nous allons déterminer la chaleur latente de
fusion de la glace et pour réaliser ça, on doit suivre ces étapes :


Déterminer m.


Calculer la chaleur latente de fusion de la glace.


á Le Principe :


Ce travail se base sur le principe de conservation de l’énergie :


SQ = 0 (appliqué aux systèmes isolés thermiquement).


á Matériels Utilisés :


þ Calorimètre.


þ Thermomètre.


þ Balance.


þ Cubes de glace.


þ Cylindre gradué.


á Étude Théorique :


SQ = 0 Þ Qeau
+ Qcal + Qglace = 0


Qglace = mL Þ m1 cp1(T2 - T1)
+ m
cp2 (T2 - T1) + mL = 0


L = ------------------ (1)


On a aussi :


Meau cp1(Tf – T2) + m cp2
(Tf - T2) + Mglace cp1(Tf
– 0) = 0


M3 cp1(Tf
– 0) = -[(m1 cp1 + m cp2)(Tf - T2)] ------------------
(2)


Pour calculer m
(masse équivalente en eau du calorimètre) du calorimètre.


On a, SQ = 0


Qdégagée par eau chaude + Qabsorbée par eau froide
+ Qabsorbée par calorimètre = 0


M2 cp(T3 – T2) + m1 cp(T3
– T1) + m cp(T3 – T1) = 0 ------------------
(2)


m
= -


á Mode Opératoire :


1) Pour la 1ère
étape
:


þ A l’aide d’un cylindre
gradué, on verse 100ml d’eau dans le calorimètre.


þ On mesure sa température.


þ On verse dans un bécher 100ml
d’eau et on chauffe à environ 65°c.


þ Après quelques minutes, on
relève la température Tfr = T1 dans le calorimètre.


þ On mesure la température Tch
= T2 de l’eau chaude et on verse immédiatement dans le calorimètre.


þ On mesure la température
du mélange T3.


þ Après, on calcul m.


Masse de l’eau froide

100g

Masse de l’eau chaude

100g

Température de l’eau froide T1

292° k

Température de l’eau chaude T2

325° k

Température du mélange T3

307° k

Cp de l’eau

4,18 J K-1 g-1

m

220 J K-1 g-1


µ = - = 220 J K-1 g-1


2) Pour la 2ème
étape
:


þ A l’aide d’un cylindre
gradué, on verse 100ml d’eau dans le calorimètre.


þ On mesure sa température
initiale.


þ On pèse 8g de glace à
l’aide d’une balance.


þ On verse la glace dans le
calorimètre.


þ Après la fusion de l’eau,
on mesure sa température finale.











Masse de l’eau

100

Masse de glace

8

Température initiale

303° k

Température
finale

289° k

Cp de l’eau et
de calorimètre

4,18 J K-1
g-1

m

220

Chaleur latente
de fusion de glace

2399,32


De la relation (2) on a :


Qglace = -[(451,44 + 919,6) (-14)] = 19194,56


Qglace = Lm Þ L = = 2399,32






á Schéma De Montage :



























































á Conclusion :


On conclut par cette expérimentation que la transformation de la
matière e la forme solide à la forme liquide (fusion de la glace) s’ensuit
d’une énergie qu’elle soit engloutie (usé) ou perdue. Toutefois une question
importante reste sans réponse : « Peut-on généraliser ce résultat sur
les autres formes de matière qu’elle soit Gaz/Liquide ou Solide/Gaz ? »








____________________

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